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【題目】為了除去SO2中少量的HCl氣體，應將混合氣體通入(　　)

A.溴水B.NaHSO3飽和溶液

C.NaOH溶液D.NaHCO3飽和溶液

【答案】B

【解析】

A．溴水具有氧化性，會將二氧化硫氧化，將原物質(zhì)除去，故A不選；
B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應生成二氧化硫，且不引入新雜質(zhì)，洗氣可分離，故B選；
C．二者均與NaOH反應，不能除雜，故C不選；
D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應，不能除雜，故D不選；
故選：B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有

序號	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為個．
（2）如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJmol﹣1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是．（填元素代號）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是（）

硫酸化學純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%

C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程：

下列敘述中不正確的是(　　)

A. n=0.02 B. m=3.2

C. V=2240 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是

A.常溫下都不可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　)

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱

C.紅熱的木炭與濃硫酸反應

D.亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動。

已知：酸性強弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。

（2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

（4）丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_______________。

推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個數(shù)比為2:1。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖(反應條件及部分產(chǎn)物未列出):

(1)A的元素符號是______________，F(xiàn)的電子式為________________________。

(2)E與F反應的化學方程式：_________________________________________。

(3)F與G的水溶液反應的離子方程式：______________________________。

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________________________。

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質(zhì)氧化到最高價產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式：___________。

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