（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe
、Br2誰的氧化性更強?
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含 （填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
| 選用試劑（填序號） | 實驗現象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
科目：高中化學 來源： 題型：
（l6分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗制取氨氣的化學方程式 ；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與 （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩定性比Cu2+ 差（2Cu+ 
Cu+Cu2+ ）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強?
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含 （填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
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| 選用試劑（填序號） | 實驗現象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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（4）結論
氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為 。
（5）實驗后的思考
在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發生了反應，所發生反應的離子反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省鄄城職業高中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：單選題
（l6分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗制取氨氣的化學方程式 ；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與 （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體寫出氨氣與CuO反應的化學方程式 。
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩定性比Cu2+ 差（2Cu+ 
Cu+ Cu2+ ）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三聯合體大聯考理科綜合化學部分 題型：實驗題
（本題14分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe
、Br2誰的氧化性更強?
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液里黃色是含
（填化學式，下同）所致。
②乙同學認為氧化性：Fe<Br2，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
所致。
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點。選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
供選用的試劑：a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）
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選用試劑（填序號） |
實驗現象 |
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方案1 |
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方案2 |
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（4）結論
氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為
。
（5）實驗后的思考
在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發生了反應，所發生反應的離子反應方程式為 。
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