【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質．
（1）A中反應的化學方程式是 ．
（2）B中的干燥劑是 ．
（3）C中的現象是 ．
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 ．
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是（填“E”或“F”）．
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）堿石灰
（3）試紙藍色
（4）有白煙生成
（5）E
【解析】解：（1）加熱氯化銨與氫氧化鈣生成氯化鈣、氨氣和水，方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥；故答案為：堿石灰；（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到石蕊能夠使石蕊變藍，故答案為：試紙藍色；（4）氨氣與揮發的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產，反應方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：有白煙生成；（5）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故選E；故答案為：E． 實驗室用加熱氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，遇到石蕊能夠使石蕊變藍，氨氣與氯化氫反應生成白色氯化銨固體，為防止氨氣污染環境，應進行尾氣處理，依據氨氣極易溶于水的性質選擇尾氣處理裝置．
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：
（1）﹣定條件下①可轉化為④，下列試劑中能實現該轉化的是（填字母）．
A.高錳酸鉀溶液
B.H2
C.銀氨溶液/H+
D.氫氧化鈉溶液
（2）請寫出滿足下列條件的①的同分異構體 ．
A．分子中除苯環外不含其它環狀結構
B．苯環上一氯代物有三種
C．能與溴水中的Br2按1：4進行反應
（3）官能團是決定化合物特殊性質的原子或原子團，而有機物分子中基團間的相互影響也會導致物質性質的變化，依據此種觀點回答以下問題：
①②③三種有機物溶解性由大到小的順序（填字母），它們互為；
丙三醇、丙烷、乙二醇的沸點由高到低的順序 ．
醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由強到弱的順序 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業．某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究．
【資料查閱】
【實驗探究】
該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 ．
（2）實驗操作的先后順序是a→→e（填操作的編號）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 ．
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是 ．
（5）【探究反思】反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2 ， 則產生的原因是 ．
②若雜質是CuO，則產生的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關少量食用油在低溫下出現凍結現象后能否食用及解釋合理的是
A. 不能，因為已經變質
B. 不能，因為含有雜質
C. 不能，因為含有水份
D. 能，因為那只是油脂主要成份在低溫下結晶析出，是正常物理形態變化，并未變質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產生活中有著廣泛的應用．
（1）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖如圖1所示，①寫出基態Cu原子的核外電子排布式；金屬銅采用下列（填字母代號）堆積方式
②膽礬中含有的微粒間作用力有（填字母代號）．
a．離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵 d．配位鍵 e．氫鍵 f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：；
（2）合成氨工業中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反應是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為
②氨分子中N原子的雜化方式為
（3）銅的化合物種類也很多，其常見價臺為+1，+2價．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結構，則它的化學式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是 。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是 ，NaHCO3的水解平衡常數Kh＝ mol·L－1。（已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時
的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積 ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業的產品．D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題．
（1）寫出X的電子式： ．
（2）常溫時pH=12的G溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為（寫出計算式）．
（3）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是極，請寫出在E電極上發生的電極反應式： ．
（4）寫出反應③的離子方程式： ．
（5）現有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別（回答實驗操作、現象及結論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0﹣39 ． 將0.01mol/L的A溶液與0.001molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀（填“能”或“不能”），請通過計算說明 ．
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