Question

A、B、C、D、E、F、G均為人體內的常量元素，其原子序數依次增大，B的最外層電子數是其電子層數的2倍，D為地殼中含量最多的元素，F的正二價陽離子共有10個電子，G的單質為黃綠色氣體．
（1）D在元素周期表中的位置是

 

；
（2）C的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

 

；
（3）A與B形成的化合物中，相對分子質量最小的化合物的電子式為

 

；
（4）E單質與水反應的離子方程式為

 

；
（5）實驗室制取G單質的化學方程式為

 

；
（6）寫出F的最高價氧化物在工業上的用途

 

（寫一種即可）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G均為人體內的常量元素，其原子序數依次增大，D為地殼中含量最多的元素，則D為O元素；F的正二價陽離子共有10個電子，則F為Mg；G的單質為黃綠色氣體，則G為Cl；B的最外層電子數是其電子層數的2倍，結合原子序數可知，B只能處于第二周期，最外層電子數為4，故B為碳元素；由原子序數可知A為H元素、C為N元素、E為Na，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F、G均為人體內的常量元素，其原子序數依次增大，D為地殼中含量最多的元素，則D為O元素；F的正二價陽離子共有10個電子，則F為Mg；G的單質為黃綠色氣體，則G為Cl；B的最外層電子數是其電子層數的2倍，結合原子序數可知，B只能處于第二周期，最外層電子數為4，故B為碳元素；由原子序數可知A為H元素、C為N元素、E為Na，
（1）D為O元素，原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第二周期VIA族，
故答案為：第二周期VIA族；
（2）C為氮元素，最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）H與碳元素形成的化合物中，相對分子質量最小的化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，故其電子式為，
故答案為：；
（4）Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）實驗室通常用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，反應化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（6）Mg的最高價氧化物為MgO，熔點很高，在工業上常用作制作耐高溫材料，
故答案為：制作耐高溫材料．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．