Question

【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol

②

下列說法正確的是

A. 斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N﹣N鍵所需能量少448kJ

B. 斷開1 mol H﹣O鍵比斷開1 mol H﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ

C. 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高

D. 由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、斷開1 mol O﹣O鍵需498 kJ的能量，斷開1 mol N≡N鍵需946kJ的能量，斷開1 mol O﹣O鍵比斷開1 mol N≡N鍵所需能量少448kJ ，A錯誤；

B、設斷開1 mol H﹣O鍵需xkJ的能量，斷開1 mol H﹣N鍵需ykJ的能量，則(2×946+12x)-(3×498+12y)=1269，x-y=72.6kJ，B正確；

C、沸點的高低主要取決于分子間作用力和氫鍵的強弱，C錯誤；

D、非金屬性越強，氫化物越穩定，則H一O鍵比H一N鍵強，D錯誤；

答案選B。