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Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2Li+2SO₂

Li₂S₂O₄。下列說法正確的是（）

A．該電池反應為可逆反應

B．放電時，Li⁺向負極移動

C．充電時，陰極反應式為Li⁺+e^一=Li

D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅鈕扣電池的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構成，電解質為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；
Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^-；總反應為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是

A．鋅為正極，Ag₂O為負極；	B．如果有1mol電子轉移，就有32.5g Zn參加反應
C．原電池工作時，正極區PH減小；	D．鋅為陽極，Ag₂O為陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環保的多功能水處理劑。近十幾年
來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究
也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl₂制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液，加入三價鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
（1）向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發生反應的離子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；② 。
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時，自身被還原成新生態的Fe（OH）₃，這是一種品質優良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。將適量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO^2-₄)的變化，結果見下圖。高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為，該反應的△H 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高鐵酸鹽還是一類環保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池放電時的負極反應式為          ，若外電路有5.418×10²²個電子通過，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應。
（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO^-₂與FeO^2-₄反應生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄轉化為Cr₂O^2-₂，CrO^-₂轉化為Cr³⁺，Fe（OH）₃轉化為Fe²⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。
①滴定時發生反應的離子方程式為                      。
②原溶液中K₂FeO₄的濃度為                  （用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）“神州”六號飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應式為

試完成下列問題：
（１）若電解溶液為

溶液，則電極反應式為：
負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把

改為稀硫酸做導電物質，則電極反應式為：
負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把

改為

，

溶液作導電物質，則電極反應式為：
負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時間后在陰極得到112 mL H₂（標準狀況），此時電解液（體積變化忽略不計）的pH為( )

A．13

B．12

C．8

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說法不能得出的結論是

A．反應②在任何溫度下均能自發進行

B．CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)△H>-90.5kJ／mol

C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol

D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H₂的燃燒熱為286kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高．
（1）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_______，若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為______g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液．
其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標準狀況）氣體．此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子的物質的量為______mol．（不考慮電路中的其它損耗）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是
酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+ 2H₂O。關于該電池說法正確的是（）

A．鎂合金作為電池的負極，發生還原反應

B．放電時H₂O₂在正極得電子，被還原

C．負極反應式為：Mg－2e^－=Mg²⁺

D．放電時正極附近溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C₄H₁₀)氣體，電池的總反應是：
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O，電解質溶液是稀H₂SO₄溶液。下列對該燃料說法正確的是（）

A．在電解質溶液中，SO₄^2-由負極移向正極

B．丁烷在反應過程中被還原

C．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂ + 4e^-+ 4H⁺ = 2H₂O

D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C₄H₁₀ + 26e^- + 8H₂O = 4CO₂ + 26 H⁺

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