Question

在密閉容器內充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定條件下建立平衡：
2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，測得SO₂的轉化率為90%，
則在此條件下反應放出的熱量為（   ）

A．1.8Q kJ

B．2Q kJ

C．Q kJ

D．0.9 QJ

Answer 1

A

試題分析：2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據題意可以知道在密閉容器內充入4 mol S0₂和3mol 0₂，達到平衡時的SO₂的轉化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是 1.8Q kJ，故本題的答案選擇A。
點評：本題考查了化學反應能量計算，本題要理解是是2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。