【題目】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化鈉溶液，用不到的儀器是
A.容量瓶B.分液漏斗
C.玻璃棒D.燒杯
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【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；
（2） 基態B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；
（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；
（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；
（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·
（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（提示：Na2S +2HCl = 2NaCl+ H2S↑）,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)畫出虛線框內的實驗裝置圖____,所加試劑為___________,該裝置的作用是__________。
(2)裝置B中盛放的試劑是____(填序號)，
A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液
B裝置中發生反應的離子方程式為___________________________。
(3)已知:①硫原子與氯原子的電子層數相同,氯的原子半徑小于硫原子。②高氯酸的酸性比硫酸強;③鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;④HCl比H2S穩定;⑤硫酸比次氯酸穩定;能說明氯的非金屬性比硫強的是____(填序號)。
A.全部 B. ①②③④ C.①②④⑤ D. ①③④⑤
(4)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發生反應的離子方程式:_____________________。
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【題目】中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系(部分產物未列出)，單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。
根據圖示轉化關系回答：
(1)寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式__________________________________
(2)寫出電解甲制單質A的化學方程式__________________________________
(3)實驗室完成單質A與Fe2O3反應實驗，需要的試劑還有_______。
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
(4)利用單質A與Fe2O3反應的原理，工業上可用于___________
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【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B. 氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z
D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
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【題目】植物提取物-香豆素，可用于消滅鼠害。其分子球棍模型如圖所示。由C、H、0三種元素組成。下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 該分了中不含手性碳原子
B. 分子式為C10H8O3
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. lmol香豆素最多消耗2molNaOH
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【題目】下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是( )
①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
②使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱
A.只有①B.①和②
C.②和③D.全部
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