【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一元弱酸HA的相對分子質量為M。在t℃時，將a g HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中n(A)為b mol。下列敘述中，錯誤的是
A．溶液中：c(H+)=[1000b＋c(OH)V]/V mol/L
B．t℃時，HA的溶解度：S=(100a/ρ)V g
C．物質的量濃度：c(HA)=(1000a/MV) mol/L
D．HA的質量分數：ω(HA)=(a/ρV)×100％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：OH＋H＋
H2O
B．鈉加入水中：Na＋2H2ONa＋＋2OH＋H2↑
C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH＋CO2
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3
＋3Ba2＋＋6OH2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 氯乙烯和聚乙烯均能發生加成反應
B. 
互為同系物
C. 用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸
D. 等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相等
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【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有NO氣體,另一個盛有N2和O2 的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A. 原子數 B. 密度 C. 分子數 D. 質子數
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【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
（2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態電子排布圖為____________。
（3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
（4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數為____________。
（5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】某科研小組取用0.2 L營養液進行實驗。該營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質，測得該營養液中部分離子的濃度如下表所示。
離子符號 | K＋ | SO | Cl－ |
物質的量濃度(mol·L－1) | 9.0 | 4.0 | 9.0 |
(1)該營養液中K2SO4的物質的量濃度為________，含溶質KCl的質量為________。
(2)該營養液中NH4Cl的物質的量為________。
(3)該營養液加水稀釋的過程中測得溶液中NH
的物質的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示，則V1為________L。此時營養液中KCl的物質的量濃度為________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
D．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
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【題目】下列實驗操作中，正確的是：
A. 為增大氣體物質的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施
B. 用酒精燈給試管加熱時，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上
C. 用點燃的方法除去CO2中少量的CO
D. 為使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
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