鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)
2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過(guò)量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為 ；分子的穩(wěn)定性B M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的方法是 。
將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是 mol。
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根據(jù)下圖所示信息，
①反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
②若△H =" a" KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6 L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H = KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。
A．生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2O
B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是中學(xué)階段常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)
2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點(diǎn))。
(3)用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過(guò)量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):
(1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式) 。
(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。
(3)向Y中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào)) 。
(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時(shí),共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號(hào)）。
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）
mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_________________（用含a的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：
（1）寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：
已知：
①鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。
②高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3，寫出Na2Fe2O4水解的化學(xué)方程式____________。
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是______________________________________。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）3的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
（4）濾液的主要成分是_________（寫化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)有________ （任答一點(diǎn)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，金屬X是 ，
固體A的化學(xué)式 ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、干燥。
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖示裝置。則儀器甲的名稱 ，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有 。（已知該實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度壓強(qiáng)）
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為 mol。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線。 
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+2H2O
Al(OH)3↓+HC
