Question

在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A．x－y＝0.01 mol

B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1

 

Answer 1

B

【解析】依次發生的反應為H＋＋OH－=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，NH4+＋OH－=NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；n[Al(OH)3]＝0.002 L×5 mol·L－1＝0.01 mol

n[Mg(OH)2]＝＝0.05 mol

A項，x－y＝0.01 mol，正確；

B項，根據電荷守恒得：

3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)[注：c(OH－)可忽略不計]

n(Cl－)＝0.01 mol×3＋0.05 mol×2＋0.003 L×5 mol·L－1＋0.004 L×5 mol·L－1＝

0.165 mol

c(Cl－)＝＝0.825 mol·L－1，錯誤；

C項，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1

pH＝1，正確；D項，＝＝5，正確。