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最近俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡,得出月球至少比地球早700萬年形成,它們是根據(jù)182  72Hf(鉿—182)和182  74W(鎢—182)兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿—182和鎢—182的關(guān)系說法正確的是
A.互為同位素B.都屬于鑭系元素C.中子數(shù)相等D.原子質(zhì)量幾乎相同
D

試題分析:在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以兩種原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差分別是182-72=110、182-74=108,所以選項C不正確;質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素,兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同,不屬于同位素,A不正確;原子序數(shù)介于57和71之間的元素稱為鑭系元素,選項B不正確;二者的質(zhì)量數(shù)相等,所以原子質(zhì)量幾乎相同,答案選D。
點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原子組成的表示方法,、有關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系、以及同位素的判斷依據(jù)和元素周期表的結(jié)構(gòu),并能靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中,正確的是          
a.M和N組成的物質(zhì)中,M顯負(fù)價,故M的非金屬性強(qiáng)于N
b.M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c.M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d.M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是                                            (   )
A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示是元素周期表前六周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(  )

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X<Y<Z
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素
A.只有③      B.①④
C.①②③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某粒子的質(zhì)子數(shù),則可確定的
A.中子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核電荷數(shù)D.相對原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是 
A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
B.堿性:NaOH>KOH>RbOH
C.非金屬性: P>S>Cl
D.半徑:S2>Cl>Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是(   )
A.X是活潑的非金屬
B.三種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)
C.Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D.Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;② 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1) 用電子式表示AmC的形成過程___________________。
(2) 的還原性強(qiáng)弱順序為:_________,(用離子符號表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,在常溫下反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
(4) 常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是            
(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與 H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有 Cu、Zn、Al 等元素。寫出基態(tài) Cu2+離子的核外電子排布式_______________________________________;
(2)根據(jù)等電子原理,寫出 CO 分子的結(jié)構(gòu)式______________________;
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制 Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成 Cu2O 沉淀。
①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________;
②甲醛分子的空間構(gòu)型是__________________;
③ 1 mol 甲醛分子中 σ 鍵的數(shù)目為__________________。

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