Question

下列說法中，正確的是

A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大

Answer 1

D

解析試題分析：pH相同，開始時氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，CH₃COOHCH₃COO^－+H^＋，醋酸濃度大于鹽酸濃度，醋酸消耗的鎂粉大于鹽酸消耗的鎂粉，A錯誤，BaSO₄（s）Ba^2＋（aq）+SO₄^2－（aq）。加入Na₂SO₄固體，c(SO₄^2－)將增大，平衡向左移動，c(Ba^2＋)將減少，B錯誤，若HA為強(qiáng)酸，則V₁＝V₂，若HA為弱酸，則V₁>V₂，C項錯誤，D選項正確。
考點(diǎn)：考查電離平衡的知識。