【題目】下列說法正確的是
A.糖類物質只含碳、氫、氧三種元素
B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C.蛋白質在堿性條件下的水解被稱為皂化反應
D.地溝油的主要成分和煤油、柴油一樣屬于碳氫化合物
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化： 
據此判斷：
（1）固體B所含物質的化學式為；固體E所含物質的化學式為
（2）按要求寫出化學方程式反應① ． 反應② ．
（3）反應④的離子方程式為 ．
（4）操作⑤是 ．
（5）列出鋁的一種用途是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產密切相關。下列敘述錯誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設B.考古時利用14C測定一些文物的年代
C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D.氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結構式為；
（2）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．該反應的化學方程式為 ．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數比為1：1時陰離子的電子式為
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 ． W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 ．
②如果A元素的周期序數是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為 ．
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【題目】現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產生3.12g沉淀．
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液，理由是：________
甲溶液的物質的量濃度是多少？
（1）通過必要的計算和推理判定：甲溶液為 溶液，理由是：
（2）甲溶液的物質的量濃度是多少？
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4 ，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si
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【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經多次循環使用后，ClO－、ClO3-含量會增加。
已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低。
Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強氧化性，ClO3-性質穩定。
Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。
（1）氯酸鹽產生的原因可表示為3ClO－
2Cl－+ClO3-，該反應的平衡常數表達式為 。
（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節pH至9~10，再稀釋至500 mL。
步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產生氣泡。
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。
步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。
步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2mL。
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因為 。
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。
④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數式表示）。
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是 。
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【題目】下列與安全有關的說法正確的是
A. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B. 易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
C. 濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌
D. 氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗
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