A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數是內層的3倍； D原子的最外層電子數是最內層電子數的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6。
請回答下列問題：
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。
(2)A和C按原子個數比1：l形成4原子分子Y．Y的結構式是________。
(3)分子X的電子式是_____________；D可以在液態X中發生類似于與A2C的反應，
寫出反應的化學方程式_________________________________ 。
(4)實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是__________________________。
(5)E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應生成的陰離子主要以
的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_________________________________________.
(6)工業品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是____________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH_________________（“增大”、“減小”或”不變”）。
③除去雜質后的Z溶液從液體出口___________________（填寫“A”或“B”）導出。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:
| X | 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分 |
| Y | 地殼中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半徑最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價氧化物固態時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態時的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是_____________。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是（ ）
| A．最高正化合價為＋6價， | B．氣態氫化物比H2S穩定， |
| C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， | D．單質在常溫下可與氫氣化合。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。
該電池的負極反應式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是__________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等 |
| Y | Y的基態原子最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍 |
| Z | Z的基態價電子結構為nsn-1 |
| W | W單質常在火山口附近被發現，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，C、D原子核外都有一個未成對電子，又知B和E為同一主族，C、D、E為同周期，且B、E的原子序數之和等于C、D的原子序數之和
(1) E離子的基態電子排布式 _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號填寫,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一電離能從大到小的順序是
(4)寫出C單質與B單質加熱時生成的化合物的電子式
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中學化學實驗室中制取D的最高價氧化物對應的水化物的離子方程式為___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g) ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g) ΔH3=ckJ/mol
則2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g) ΔH= kJ/mol (用a.b.c表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大， 它們的相關結構和性質信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：
| 元素 | 相關結構和性質 |
| A | A為非金屬元素，其一種單質是電的良導體，難熔、質軟并有潤滑性，可用作電極材料 |
| B | 是蛋白質的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數最多 |
| C | 其單質既能與強酸溶液應又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小 |
| D | D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕” |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態鎳原子M層上的未成對電子數為 。
（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中π鍵的數目為 。
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖2。該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有 （按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在下圖2中用箭頭表示出配位鍵。
圖1 圖2 圖3
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖所示），硫離子的配位數是 。
③二氧化硒分子的空間構型為 。
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
【物質結構與性質】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，屬 區元素，它的最外層電子的電子排布圖為 。
（2）XZ2分子的立體結構是 ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為 色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 。
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。
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