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16.下列說法中正確的是(  )
A.實驗時手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的熱水清洗
B.醫用酒精的質量分數為75%
C.冬天汽車所用的防凍液主要成分為丙三醇
D.福爾馬林是35%~40%的甲醛水溶液,可用于浸制生物標本

分析 A.70℃以上的熱水易燙傷皮膚,苯酚易溶于乙醇;
B.醫用酒精的體積分數為75%;
C.冬天汽車所用的防凍液主要成分為乙二醇;
D.甲醛能使蛋白質變性.

解答 解:A.70℃以上的熱水易燙傷皮膚,苯酚易溶于乙醇,所以應該用乙醇清洗,故A錯誤;
B.醫用酒精的體積分數為75%,而不是質量分數為75%,故B錯誤;
C.冬天汽車所用的防凍液主要成分為乙二醇,丙三醇是護膚品的主要成分,故C錯誤;
D.甲醛能使蛋白質變性而使蛋白質失去活性,福爾馬林是35%~40%的甲醛水溶液,能使蛋白質變性而可用于浸制生物標本,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質的性質、物質的成分、化學實驗安全等知識點,明確元素化合物性質、實驗基本操作等知識點是解本題關鍵,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.乙酸俗稱醋酸,是家庭廚房里常用的調味料.醋酸分子式為CH3COOH,是一種弱電解質(填“強”或“弱”),其在水溶液中電離的方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+
在這個條件下,該電離方程式的電離平衡常數K表達式為:Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,若升高溫度,電離平衡常數會增大(填“增大”、“減小”或“不變”);若往已經達到平衡的水溶液中加入少量的固體CH3COONa,則電離平衡會向左移動(填“左”或“右”),若將該溶液進行稀釋,電離平衡常數不變(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向右移動(填“左”或“右”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質屬于非電解質的是(  )
A.蔗糖B.NaClC.堿石灰D.淀粉

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.71克Na2SO4中含Na+1mol,NA個.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯誤的是(  )
A.重結晶時,溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
B.Cu2+與足量氨水反應的離子方程式 Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+
C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成,工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓,導致裝置內部的壓強降低,使過濾的速度加快
D.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列關于弱電解質的電離平衡常數的敘述中,正確的是(  )
A.因為電離過程是吸熱過程,所以溫度越高,同一弱電解質的電離平衡常數越大,電離度越小
B.弱電解質的電離平衡常數是由各微粒的平衡濃度表達的,所以弱電解質的電離平衡常數只與濃度有關
C.對于不同的弱酸,電離平衡常數越大,酸性一定越強,可以通過電離平衡常數的大小判斷弱酸的相對強弱
D.弱電解質的電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度大小的一種方法

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.含同一元素的常見 A、B、C,有如下轉化關系(條件未標注):

(1)當甲是KOH時,白色沉淀B為氫氧化鋁.
(2)當甲為H2O時,氣體B為CO.
(3)當A為Na時,單質甲為氧氣.
(4)當A為NH3時,氣體單質B為氮氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發生反應的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是(  )
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列關于烷烴與烯烴的性質及反應類型的對比中正確的是(  )
A.烷烴只含有飽和鍵,烯烴只含有不飽和鍵
B.烷烴不能發生加成反應,烯烴只能發生加成反應
C.通式為CnH2n+2的一定是烷烴,通式為CnH2n的一定是烯烴
D.烷烴與烯烴相比,發生加成反應的一定是烯烴

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同步練習冊答案
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