【題目】下列屬于氧化物的是
A. NaCl B. MgO C. H2SO4 D. NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.Cl2→Cl﹣
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )
A. 原子半徑大小關(guān)系為：R>Y>X
B. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C. 根據(jù)元素周期律可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D. 氫化物熔沸點(diǎn)：H2R>H2Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 金屬性：N＞Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N
C. 簡單離子半徑：Q＞N＞X
D. 原子序數(shù)：Z＞M＞Y＞X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等。它受熱、遇酸易分解。它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體。制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Na2S ＋ H2O ＋ SO2 → Na2SO3 ＋ H2S ………… （i）
2H2S ＋ SO2 → 3S ＋ 2H2O …………………… （ii）
S ＋ Na2SO3 —△→ Na2S2O3 …………………（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量。
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是_________、_________（至少寫出兩條）。
（3）上述反應(yīng)i ~ iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。制備過程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說明該過程中存在_________。
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量，原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。下列有關(guān)評(píng)價(jià)正確的是
A．根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B．在圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個(gè)氣球中分別加入等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據(jù)反應(yīng)后氣球的大小可鑒別兩種固體
C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的突出優(yōu)點(diǎn)是可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
D．若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應(yīng):H2（g） + CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K =9/4該溫度下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c（H2）/mol L-1 | 0.010 | 0.020 |
C（CO2）/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 |
下列判斷正確的是
A. 平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為60%
B. 平衡時(shí)，乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
C. 平衡時(shí)，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍
D. 反應(yīng)開始時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比乙容器中的反應(yīng)速率快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的是
A. 直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B. 2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí), 能放出498 kJ能量
C. 斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵, 需要吸收632 kJ能量
D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .
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