【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應:2
+2H2O4OH-+O2↑
B. 金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C. CaCO3與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. KAl(SO4)2溶液與氨水反應:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
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【題目】25 ℃時，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點表示酸堿恰好完全反應
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 25 ℃時，HA的電離平衡常數Ka約為1.43×10-3
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【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示，則R元素位于正確表第____族，其基態原子第二能層電子排布圖為_____________________。
圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是_________。
圖Ⅱ中C物質能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會緩慢釋放H2同時生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結構式為__________(標明配位鍵)。
(2)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。
現有鈦的兩種配合物，組成皆為TiCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現取等質量的兩種物質的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應，產生白色沉淀；測得綠色物質得到的沉淀質量是紫色物質得到的沉淀質量的2/3。則原綠色配合物的化學式為_____________，原紫色配合物的化學式為_____________。
(3)由某原子構成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長為anm。若該原子半徑為(
)anm，則該晶胞類型為______________；該原子的摩爾質量表達式為______________。
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發生反應：N2O4
2NO2(g)。經2s達到化學平衡狀態，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。
（1）下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
A．正、逆反應均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)
C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的壓強不變 F．混合氣體的顏色不變
（2）0～2 s內反應的平均速率v(NO2)=___________________。
（3）達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________。
（4）達到平衡時，N2O4轉化率為______________________。
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【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）
B. Pt1的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
D. 鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用
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【題目】下列說法正確的是：
A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
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