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【題目】探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，根據要求完成下列各小題

(1)實驗裝置：填寫所示儀器名稱A__________ B___________.

(2)實驗步驟：連接儀器、____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

(3)問題探究：(已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________．裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是___________ ；

③試管D中發生反應的離子方程式是_____________________________________．

④若將銅片改為木炭，其它藥品不變，也可以對該實驗目的進行探究，請寫出在該實驗中木炭與濃硫酸反應的化學方程式_________________________________．

【答案】（1）A：分液漏斗，B：圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；

（3）① Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，除去SO2氣體；

② 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；

③ SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；

④ C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。

【解析】

試題（1）依據實驗儀器，A為分液漏斗，B為圓底燒瓶；（2）此實驗有氣體產生，組裝好儀器后，需要檢查裝置的氣密性；（3）①濃硫酸具有強氧化性，能和銅單質反應，其反應化學方程式：Cu + 2H2SO4(濃）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，SO2既具有氧化性又有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，發生氧化還原反應，故E的作用：除去SO2氣體，防止對后面實驗產生干擾；②亞硫酸的酸性強于碳酸，從D試管中出來的氣體有CO2、SO2，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，碳酸的酸性強于硅酸，利用酸性強的制取酸性弱的，故F中有白色沉淀，溶液變渾濁；③SO2屬于酸性氣體，亞硫酸的酸性強于碳酸，利用酸性強的制取酸性弱的，其離子反應方程式為： SO2 + 2HCO3- = SO32-+ H2O + CO2↑或SO2 + HCO3- = HSO3- + CO2↑；④濃硫酸具有強氧化性，表現在加熱條件下與木炭發生氧化還原反應，其反應方程式為：C + 2H2SO4(濃)CO2↑+ SO2↑+ 2H2O。

練習冊系列答案

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編號	①	②	③	④
氣體M	HI	NH3	H2	NO
氣體N	Cl2	HCl	N2	O2

A. ①②③④ B. ③①④② C. ④①②③ D. ①④③②

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（1）從海帶等富含碘的物質中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I-，其離子方程式為____，該反應的還原產物為______(填化學式).

（2）從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。

已知部分信息(其中a>0,b>0)；

Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-akJ/mol

Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ/mol

Ⅲ.幾種化學鍵的鍵能數據如表所示:

化學鍵	H-Br	H-Cl	Cl-Cl	Br-Br
鍵能/(KJ/mol)	366	432	243	194

①酸化海水的目的是_______

②比較大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)

③計算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=_____kJ/mol(填具體數值)=_____kJ/mol (填含a,b的代數式)

（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當生成淺黃色沉定時存在平衡: AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，該反應的化學平衡常數為_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。

（4）常溫下Fe3+和I-在水中的反應為2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是_____(填字母)

A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率

B.溶液的顏色保持不再變化

C.2v(I-)逆=v(I2)正

D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)

E.溶液中的保持不再變化

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