【題目】肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）
A.
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJmol-1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJmol-1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJmol-1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJmol-1
【答案】D
【解析】
A．該反應為放熱反應，焓變為負值，ΔH＜0，A錯誤；
B．0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，B錯誤；
C．該反應為放熱反應，焓變為負值，ΔH＜0，C錯誤；
D．0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1，D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（實驗過程）
實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ.打開K1、K3、K5，關閉K2、K4，通入一段時間N2，關閉K1 | —— |
Ⅱ.打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數據 | 圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變為藍綠色， ；片刻后，三頸瓶內的導管口有氣泡冒出 |
III.5min后，打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關閉K4 | 三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色 |
步驟II中，傳感器記錄數據如圖所示：
（解釋及結論）
（1）NO2與水反應的離子方程式為___。
（2）步驟I中，通入N2的目的是___。
（3）將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現象補充完整：___。
（4）該實驗驗證NO2與水反應產物的實驗證據包括___（填序號）。
A.圓底燒瓶中溶液變為藍綠色
B.三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色
C.pH傳感器記錄所得數據
D.NO3-傳感器記錄所得數據
（5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數據結果___。
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【題目】課外小組的同學利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。
（1）銅與稀硝酸的反應中，硝酸體現了______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）銅與稀硝酸反應的化學方程式是______。
（3）集氣瓶收集到無色氣體，該氣體的主要成分是______。
（4）某同學認為上述實驗不足以證明反應生成的是該氣體，他的理由是______（結合化學方程式說明）。
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【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是
A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l
B. 在0～10 min內，Y的反應速率為
mol·L－1·min－l
C. 增加X的物質的量可以加快反應速率
D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快
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【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；
（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法符合題意是（ ）
A. 用物質A表示的反應速率為1.2 mol/(Ls)
B. 用物質B表示的反應速率為0.3mol/(Ls)
C. 2s時物質A的轉化率為40%
D. 2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。
① | |||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
Fe | As | ||||||||||||||||
I、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為_______。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。
（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。
②表示
③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。
（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式_______。
（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。
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【題目】（題文）25℃時，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中
的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++HA -
B. B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L
C. C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃時，該氨水的電離平衡常數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質 | Al(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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