Question

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

B

圖1可知該反應(yīng)在20min時達(dá)到平衡，A和B減少的濃度相同，可以推斷知x=1；由圖2可知30min時，正、逆反應(yīng)速率同時減少且相等，可以推斷改變的條件是減少壓強(qiáng)；40min時，正逆反應(yīng)速率均增大且不相等，所以改變的條件是升高溫度，且平衡向逆方向移動，正的是放熱反應(yīng)，A和C都錯；由8min時A的轉(zhuǎn)化率可以算出其平均速率為（2-1.36）÷8=0.08 mol/(L·min)，B正確；根據(jù)圖可求出20-40min內(nèi)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4，40min時升高溫度，平衡常數(shù)減少，D錯。答案選B。