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向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)
已知：平均反應速率v_C＝v_A/2；反應2min 時，A的物質的量減少了1/3，B的物質的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請計算回答：（寫出計算過程）
（1）反應2min內，v（A） =__________________
（2）化學方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡時，D為 2a mol，此時B的物質的量濃度為？

（1）

（2） 2 3 1 6 （3）

平均反應速率v_C＝v_A/2，所以x︰p＝2︰1。反應2min 時，A的物質的量減少了1/3，B的物質的量減少了a/2 mol，有a mol D，所以x︰y︰q＝2︰3︰6，即x︰y︰p︰q＝2︰3︰1︰6。反應2min內，v（A）＝

。
2A(g)+3B(g)

C(g)+6D(g)
起始量（mol）          a     b         0    0
轉化量（mol）         2ª/3    a         a/3   2ª
平衡量（mol）         a/3    (b-a)       a/3   2ª
所以平衡時B的物質的量濃度為

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）

COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g）△H₃K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應③的平衡常數K₃為        。
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol。現向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）

bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中

=__________
（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________
（3）平衡時，N的轉化率為。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為 kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)

H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)

H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
則反應O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的

H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進行反應：2NO₂（g）

N₂O₄（g）達到平衡。寫出該反應的平衡常數表達式：　　　，升高溫度，該反應的平衡常數K值將　 (填增大或減小或不變)；

若其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（填字母序號）

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的物質的量

D．升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將amol PCl₅充入一容積固定密閉容器中達到如下平衡：PCl₅_（_g_）

PCl₃_（_g_）＋Cl₂_（_g_），此時壓強為P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同溫下又達到平衡時的壓強為P₂，則下列說法中正確的是（）
A 2P₁＞P₂ B 2P₁＝P₂ C 2P₁＜P₂ D P₁=P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發生如下反應：X（s）+2Y（g）

2Z（g），此反應達到平衡的標志是（）

A．容器內壓強不隨時間變化	B．V_正（_X_）＝2V_逆（_Z_）
C．容器內X、Y、Z的濃度相等	D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應A(氣)+3B(氣)

2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO₂