Question

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色。請回答下列問題：

（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是_________。

（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。

（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發生反應的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。

Answer 1

【答案】有白霧產生 取樣，加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產生中，則混合溶液中含Cl- 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 將有機態的碘轉化為無機態的碘，易于提取 增大固體表面積有利于溶解 Cl2+2I-=I2+2Cl- KI、NaBr 紫紅 分液 分液漏斗

【解析】

（1）氫氣與氯氣反應生成HCl，在瓶口形成白霧；

（2）排出CO32-、SO42-的干擾后，再驗證Cl-；

（3）電解精制飽和食鹽水時，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣；灼燒海帶時，可制取溶于水的碘離子；

（4）氯氣通入含有Br-、I-的溶液中，先與I-反應；溶液中剩余0.01mol的KI、生成0.02mol的KCl和未反應的0.03 molNaBr；萃取時碘溶解到四氯化碳中，顯紫紅色；用分液分離兩種互不相溶的液體。

（1）氫氣與氯氣反應生成HCl，HCl極易溶于水，在集氣瓶口觀察到有白霧出現；

（2）CO32-、SO42-、Cl-與硝酸銀均會出現沉淀，為排出CO32-、SO42-的干擾，取少量溶液加入足量的硝酸鋇，過濾，取上層清液，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則混合液中含有Cl-；

（3）電解精制飽和食鹽水時，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；灼燒海帶時，可制取溶于水的碘離子；

（4）氯氣通入含有Br-、I-的溶液中，先與I-反應，由于氯氣少量，則發生Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣少量則溶液中剩余0.01mol的KI、生成0.02mol的KCl和未反應的0.03 molNaBr，溶液蒸干時，碘升華，則剩余固體為KI、KCl、NaBr；另一份加入四氯化碳時，發生萃取，碘溶解到四氯化碳中，顯紫紅色；分離兩種互不相溶的液體用分液的方式，需要分液漏斗分離。