【題目】請按要求回答下列問題。
（1）①打開K2，合并K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_____________；B極的電極反應(yīng)式為________________。
②打開K1，合并K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是____________；B極的電極反應(yīng)為________________________。
（2）判斷原電池的正負(fù)極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質(zhì)溶液中的活潑性。試回答下列問題：將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負(fù)極是 ，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負(fù)極是 。
【答案】（1）①鋅不斷溶解；Cu2＋＋2e－＝Cu ②電極表面有紅色固體附著；Cu－2e－＝Cu2＋
（2）銅片 鋁片
【解析】
試題分析：（1）①打開K2，合并K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－＝Cu。
②打開K1，合并K2，此時構(gòu)成電解池，鋅電極與電源的負(fù)極相連，是陰極，溶液中的銅離子放電，則A電極可觀察到的現(xiàn)象是電極表面有紅色固體附著；B極是陽極，銅失去遞增，則B電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2＋。
（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，由于常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，則負(fù)極是銅片；若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則負(fù)極是鋁片
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是
A水的電離過程是放熱的過程
B水的電離和電解都需要電
C冰熔化成水是一個吸熱的過程
D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等。雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如下：
已知：
NO2
NH2
(1)G中所含的官能團(tuán)的名稱是酰胺鍵和____________；B的核磁共振氫譜有________個峰。
(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)① __________；反應(yīng)③____________。
(3)寫出A的名稱 ______________；F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________。
(5)C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(Ⅰ)屬于α－氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基
(Ⅱ)與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
(Ⅲ)1 mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知 反應(yīng)A + 3B＝2C在三種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)
②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為 。
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