Question

根據周期律對角線規則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似．又知AlCl₃熔、沸點較低，易升華，熔融狀態不導電，試回答：
（1）比較Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半徑的大小：

由大到小依次是
Li⁺、Be²⁺、H⁺

；
（2）寫出BeO與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：

BeO+2OH^-=BeO₂^-+H₂O

；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用試劑

NaOH溶液

鑒別，其離子方程式為

Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

；
（4）BeCl₂是

共價

化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析：本題根據元素周期表中元素的位置，離子半徑的比較原則是核外電子層數多的半徑大、最外層電子排布相同時核電荷數大的離子半徑小，根據對角線法則處于對角線位置的兩種元素性質相似，根據熟悉的鋁元素的性質來推斷鈹元素的性質等知識來解題．

解答：解：（1）氫元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，氫離子核外沒有電子，鋰元素核電荷數為3位于第二周期第ⅠA族，鋰離子核外有兩個電子，鈹元素核電荷數為4，位于第二周期，第ⅡA族，鈹離子核外有兩個電子，鈹離子和鋰離子核外均有兩個電子，核電荷數大的半徑小，故鈹離子半徑小于鋰離子半徑，氫離子比鈹離子和鋰離子少一個電子層，故氫離子半徑最小．
故答案為：由大到小依次是Li⁺、Be²⁺、H⁺．
（2）根據對角線法則，鈹元素和鋁元素位于對角線位置，性質相似，故氧化鈹與氧化鋁類似，為兩性氧化物，故氧化鈹與氫氧化鈉反應生成相應的偏鈹酸鹽，故反應的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^-+H₂O．
故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^-+H₂O．
（3）氫氧化鈹為兩性氫氧化物，氫氧化鎂為中強堿，故氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應而氫氧化鈹則可以跟氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來鑒別，離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
故答案為：NaOH溶液；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）氯化鋁為共價化合物，根據對角線法則鈹和鋁性質類似，故氯化鈹也是共價化合物．
故答案為：共價．

點評：本題考查了元素周期表與周期律知識，題目難度不大，注意把握對角線原則，判斷氯化鋁晶體類型．