Question

（2008?肇慶一模）在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4（s）時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此下列結(jié)論正確的是（　�。� 測定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4 c（A）/（mol?L-1） 6 3 2 2 c（B）/（mol?L-1） 5 3.5 3 3 c（C）/（mol?L-1） 1 2.5 3 3

• A．在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
• B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
• C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A+B?C
• D．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

  1

  t3-t2

  mol/（L?s）

Answer 1

分析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個(gè)可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC，以此進(jìn)行分析．

解答：解：A．t₃時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，v_正=v_逆≠0，故A錯(cuò)誤；
B．從t₁～t₂，△c（A）=3mol?L^-1，△c（B）=1.5 mol?L^-1，△c（C）=1.5 mol?L^-1，A的轉(zhuǎn)化率為

3mol/L

6mol/L

×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為

1.5mol/L

5mol/L

×100%=30%，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應(yīng)方程式為2A+BC，故C正確；
D．從t₂～t₃，△c（A）=1mol?L^-1，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為

1mol/L

(t3-t2)s

=

1

t3-t2

mol/（L?s）故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)平衡的特征以及方程式的判斷．