Question

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO₂的濃度為0．04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是                                  （   ）

A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/L·s

B．在4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍

C．在平衡時容器內含N2O40．4mol

D．在平衡時容器內含NO21．6mol

Answer 1

BD

由方程式N₂O₄?2NO₂；4s時，NO₂的濃度為0．04mol/L，即物質的量為0．4mol
起始物質的量      1     0
變化物質的量     0.2    0.4
平衡物質的量     0.8    0.4
則A錯，前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速率為0．02mol/L·s；
B正確，壓強比為物質的量之比，4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍；
根據體系內壓強比為物質的量之比可得平衡后，容器內含N₂O₄0．2mol，C錯；
D正確，在平衡時容器內含NO₂1．6mol