【題目】關于元素周期表的說法正確的是( )
A. 元素周期表共有18個族
B. 主族元素全部都是金屬元素
C. 元素周期表共有7個周期
D. 短周期是指第一、二周期
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【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖。
請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是_____________________；
（2）B的元素符號是___________________，C的元素符號是______________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_________________________
（3）E位于元素周期表中第_________周期，第_________族的元素，其元素名稱是_________________，它的+2價離子的電子排布式為__________________
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為____________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是______________________只求要求列出算式）。
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【題目】具有下列性質的有機化合物中同分異構體數目最多的是（不考慮立體異構）（ ）
選項 | A | B | C | D |
分子式 | C4H8Cl2 | C5H10O2 | C4H8O2 | C9H12 |
類別 | 含氯化合物 | 羧酸 | 酯 | 含有苯環的烴 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】橡膠樹是熱帶植物，在我國海南已有大面積種植。從橡膠樹的膠乳中可提取天然橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結構為
試回答下列問題：
（1）天然橡膠能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡膠加入適當硫進行硫化后，其結構由________變成________，因而硫化橡膠________(填“能”或“不能”)溶于汽油。
（2）天然橡膠的單體是一種無色液體，將該無色液體加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。
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【題目】關于能源的利用，下列說法中錯誤的是
A．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發在我國并不十分重要
B．能源的利用過程，實質上是能量的轉化和傳遞過程
C．現在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣
D．煤、石油和天然氣的化學能歸根到底來自太陽能
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【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3 540 kJ·mol1
B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=3 540 kJ·mol1
C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=＋3 540 kJ·mol1
D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=＋3 540 kJ·mol1
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):
H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有關數據見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
Ⅰ.溴乙烷的制備：
(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。
(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列_________ (填序號)溶液來洗滌所得粗產品。
A.氫氧化鈉 B.碘化鉀 C.碳酸氫鈉 D.亞硫酸鈉
(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。
Ⅱ.溴乙烷性質的探究
用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。
(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是 ___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________ 。
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【題目】近年來由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。
（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1
③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式____________________________。
（2）已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖所示：
下列說法正確的是______________________（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．4min內CO2的反應速率為0.003 mol/(L·min)
D．第8min時，若充入氦氣，不會導致v正(CO) < v逆(H2O)
（3）850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若達平衡時各組分體積分數都與（2）中平衡時相同，則a=____________mol，b=________mol。
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是_________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應式為__________________________。
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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是
A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D. 檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩
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