【題目】常溫下，將0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足（ ）
A.pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.01NA
B.該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為 
NA
C.反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D.若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
【答案】D
【解析】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤； B、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化硫的物質(zhì)的量小于 
mol，故B錯(cuò)誤；
C、Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，由于Na2S2O3中+2價(jià)的硫歧化為+4價(jià)和0價(jià)，故1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，而1mol硫酸中能完全電離出2mol氫離子，即斷開2mol共價(jià)鍵即2NA條，故D正確．
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。
（1）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式______________________________。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：
①Y的化學(xué)式為____________________。
②寫出反應(yīng)I的離子方程式________________________________________。
③寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式________________________________________。
④甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷（SiH4），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因______________________________。
（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g) 
Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．橫坐標(biāo)表示的投料比可以是
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. Z元素的最高正價(jià)為＋6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子最多可得到取代產(chǎn)物（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率
D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) ，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大
D. 溫度一定，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí) | 飽和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS開始沉淀 | FeS沉淀完全 |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點(diǎn)）___________、____________。
（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結(jié)晶、過濾。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
③上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質(zhì)量不能超過______g。(保留4位小數(shù))
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