Question

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A. 常溫下，鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做導電性實驗，醋酸的燈泡更亮

B. amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol

C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中離子總濃度增大

D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

Answer 1

【答案】A

【解析】A.溶液的導電性與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關，常溫下，鹽酸和醋酸溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，則二者溶液中的c（H+）也相等，因此做導電性實驗時，鹽酸和醋酸溶液的燈泡亮度一樣，故A錯誤；B. 若硝酸恰好反應時，amolFeS與bmolFeO被氧化生成Fe(NO3)3，根據鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關系式：amolFeS+bmolFeO→(a+b) molFe→(a+b) molFe(NO3)3→3(a+b) molHNO3，所以未被還原的硝酸的物質的量為(3a+3b) mol，故B正確；C. AgI(s)Ag+(aq)+I(aq)，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡向左移動，因溶液中加入了K+離子，則離子的總濃度增大，故C正確；D. 因Br－還原性大于Cl－，由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，則酸性溶液中MnO4-也可以氧化Br-，故D正確；答案選A。