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一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是（）

A．CH₃OH（g）＋O₂（g）－2e^－=H₂O（l）＋CO₂（g）＋2H^＋（aq）

B．O₂（g）＋4H^＋（aq）＋4e^－=2H₂O（l）

C．CH₃OH（g）＋H₂O（l）－6e^－=CO₂（g）＋6H^＋（aq）

D．O₂（g）＋2H₂O（l）＋4e^－=4OH^－

首先寫出該燃料電池的總反應式：2CH₃OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋4H₂O（l），然后分析化合價變化，確定氧化反應、還原反應及負正極。因為負極發生氧化反應，故反應式為：2CH₃OH（g）＋2H₂O（l）－12e^－=2CO₂（g）＋12H^＋（aq）；正極發生還原反應，反應式為：3O₂（g）＋12H^＋（aq）＋12e^－=6H₂O （l）。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經用于混合動力汽車。總反應方程式如下：
Ni(OH)₂＋M

NiOOH＋MH，下列敘述正確的是 (　　)

A．放電時正極附近溶液的堿性增強

B．放電時負極反應為：M＋H₂O＋e^－=MH＋OH^－

C．充電時陽極反應為：NiOOH＋H₂O＋e^－=Ni(OH)₂＋OH^－

D．放電時每轉移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　)。

A．該電池的負極反應式為：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－=2CO₂↑＋12H^＋

B．該電池的正極反應式為：O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O

C．電流由O₂所在的鉑電極經外電路流向另一電極

D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是

A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發生了原電池反應

C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極

D．炭粉上發生的反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列敘述不正確的是（）

A．放電時負極反應為：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B．放電時正極反應為：FeO₄^2-＋4H₂O＋3e^－=Fe（OH）₃＋5OH^－

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
【電解質】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
【其他】導線、金屬夾、發光二極管、500 mL燒杯。
【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質溶液為橙汁；
②Cu—Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁；
③Fe—Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁。

【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現象，連接方式如圖所示。
【實驗現象】三種方案中發光二極管均發光。
【實驗結論】原電池把化學能轉變為電能。
回答問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
（2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
（3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
（4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
（5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（）
①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出1g H₂；④銅片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5～8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分	Na^＋	K^＋	Ca²^＋	Mg²^＋	Cl^－	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/mg·L^－1	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

（1）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

①陰極的電極反應式為__________________。
②電解一段時間，陰極區會產生水垢，其成分為CaCO₃和Mg(OH)₂，寫出生成CaCO₃的離子方程式______________________________________。
③淡水的出口為a、b、c中的________出口。
（2）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池電解質為傳導Li^＋的固體材料。放電時該電極是電池的________極(填“正”或“負”)，電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。

　　　　　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu　　　　　　

B．CuO

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃

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