Question

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變為______．

Answer 1

由①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1，
②Hg（1）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1，
則根據蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ?mol^-1）-（-90.7kJ?mol^-1）=-260.4kJ?mol^-1，
故答案為：-260.4kJ?mol^-1．