Question

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，在一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段使用了催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)的變化情況未畫出。

下列說法不正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應 B. B在t0～t1階段的轉化率為60%

C. t4～t5階段改變的條件為減小壓強 D. t1時該反應的化學平衡常數K＝

Answer 1

【答案】B

【解析】t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強，即該反應為氣體體積不變的反應；反應中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學計量數之比為2：3，又該反應為氣體體積不變的反應，則B為反應物，該反應為2A（g）+B（g）3C（g）。t5～t6階段改變的條件為升高反應溫度，平衡向正方向移動，則正反應為吸熱反應。A. 該反應為吸熱反應，選項A正確；B、A減少0.2mol/L，則B減少0.1mol/L，則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，則B在t0～t1階段的轉化率為，選項B不正確；C、t4～t5階段改變的條件為減小壓強，選項C正確；D、t1時各物質的平衡濃度為0.8mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，該反應的化學平衡常數K＝，選項D正確。答案選B。