【題目】關于證明海帶中存在碘元素的實驗，以下操作正確的是
A．海帶中的碘可以直接用四氯化碳萃取
B．在蒸發皿中灼燒海帶使之變為海帶灰
C．將海帶灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液變藍
D．為了將I—氧化，加入的氧化劑最好選擇H2O2溶液
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【題目】（12分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
（1）B中反應的離子方程式是_ ___。
（2）A中溶液變紅的原因是__ __。
（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發生了反應。
（4）甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。
資料顯示：SCN－的電子式為
①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉化為NO3－。
④若SCN－與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol。
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【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：
①縮小體積，增大壓強
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒壓下充入N2
能夠使反應速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①③④
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【題目】（15分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_____________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________。
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為__________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______（填“A”或“B”）通入。
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH 溶液至過量，現象依次為_______、_________、__________。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成____物質______mol。
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【題目】如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時，有晶體析出
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數為內層電子數的2倍，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C。
（1）B位于元素周期表第____周期第____族。
（2）C2-離子的結構示意圖為____。A+、C2-、D-中離子半徑最小的是____。（用具體離子符號表示）
（3）BC2與二氧化碳的結構相似，其結構式為____。A2C的電子式為____。
（4）A、D元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為____。
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【題目】下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙炔 ⑤二氧化硫 ⑥甲苯 ⑦苯 ⑧異戊二烯
A. ②③⑥ B. ②③⑤⑥⑦⑧ C. ②⑦ D. ②⑤⑦
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【題目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如下圖所示。
（1）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________。
Ⅱ某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：
（2）該反應的化學方程式為_________________。
（3）反應開始至4min時，B的平均反應速率為___________。
（4）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。
（5）第8min時，v（正）______v（逆）。
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