【題目】下列反應能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（ ）
A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B.2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
C.HCl+KOH=KCl+H2O
D.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取肥皂的實驗有以下步驟：
①在一個干燥的蒸發皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不斷攪拌下，給蒸發皿中液體微微加熱，直到混合物變稠
③繼續加熱，直到皂化反應完成
④把盛混合物的蒸發皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mL NaCl飽和溶液充分攪拌
⑤用紗布濾出固體物質，棄去濾液．把固體物質擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂
根據實驗，填空：
（1）在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質？_________；
（2）如何驗證皂化反應已完成？_________；
（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；
（4）寫出硬脂酸甘油酯發生皂化反應的化學方程式_________；
（5）取用蒸發皿用的儀器是_________；
（6）工業上大規模生產用水蒸氣加熱的優點_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09mol
B. ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D. 反應中轉移電子的物質的量是0.21mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鎵(Ga)與鋁同族，寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式____________。
（2）硅與鋁同周期，SiO2是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發生反應的化學方程式____________________________________________。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同，由鈉長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為_______________________。
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法 如：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性______(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。
A．高溫時Al的活潑性大于Ba B．高溫有利于BaO分解
C．高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩定 D．Ba的沸點比Al的低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. SiO2
SiCl4
Si B. CuSO4
Cu(OH)2
Cu
C. 飽和NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s) D. FeS2(s)
SO3(g)
H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發生鋁熱反應的是（ ）
A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 合成氨反應是放熱反應，所以工業上采用低溫條件以提高氨的產率
B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法延緩其腐蝕
C. Na2O2與水反應產生1 mol O2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
D. 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中
的值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產品的過程如下：
硼鎂泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。
(3)“調pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)結合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)
溫度℃ | 10 | 30 | 40 | 50 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 |
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