【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)中最好選用（ ）
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器
B.實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH 試紙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是（ ）
A.NO2可由N2與O2反應(yīng)直接制備
B.NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應(yīng)，因此不屬于大氣污染物
C.NO2既有氧化性也有還原性
D.NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是
A. 冷的自來水 B. 加熱至沸的蒸餾水
C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過重要的推動(dòng)作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運(yùn)動(dòng)的是（ ）
A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 波爾 D. 盧瑟福
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于下列事實(shí)的解釋不正確的是（ ）
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D.氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C. 50mL，18.4mol/L濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D. 某密閉容器盛有1molO2和2molSO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：__________________________。
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是_______（寫電子式）。
（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝w，
w等于 _____________
臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平） 回答問題：
①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 _______________；
②配平后的化學(xué)方程式是 ________________________________ 。
（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。
圖中陰極為______（填“A”或“B”）。
若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為___________（忽略 O 3 的分解）。
③若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：________________________________。
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)的△H>0
B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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