Question

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是

A. 可能是甲烷和乙烷的混合氣體 B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

C. 混合氣體中一定沒有甲烷 D. 混合氣體中一定沒有乙烷

Answer 1

【答案】D

【解析】標(biāo)況下3.36LCO2的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，3.6g水的物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒可知，混合物的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案選D。