Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。

則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1molL-1氨水的電離常數K約為1×10-5molL-1

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c點溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

Answer 1

【答案】A

【解析】A．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011 mol/L=0.001mol/L，Ka=c(NH4+)·c(OH)/c(NH3·H2O)=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L，A正確；B．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，即c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），B錯誤；C．根據圖知，c點c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，結合電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），C錯誤；D．d點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，D錯誤；答案選A。