【題目】下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液區鑒別甲烷和乙烯
B.乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C.X氣體通入溴水中，溴水褪色，則X氣體一定為乙烯
D.甲烷易發生加成反應
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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。請通過計算回答：
（1）此鹽酸的物質的量的濃度為多少？__________
（2）該鹽酸50mL與2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再將混合后溶液稀釋至900mL，此時溶液中氫離子的物質的量濃度約為多少？_____________
（3）在標準狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（保留一位小數，水的密度以1.00g/cm3計）_____________
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【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構體
C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉變為N2將放出882 kJ熱量
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【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1
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【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結論正確的是（ ）
A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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【題目】對于化學反應中的能量變化，表述正確的是 （ ）
A. 中和反應是吸熱反應
B. 燃燒屬于放熱反應
C. 斷開化學鍵的過程會放出能量
D. 加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________
（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．
（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。
（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。
（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，則下列關系不可能成立的是（ ）
A.n=m+16
B.n=m+6
C.n=m+30
D.n=m+10
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