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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗

B．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次

C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

E．用10mL的量筒量取4．80mL的濃硫酸
F．不慎接觸過多的氨，及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛

(4分)B、D、F(錯選不給分，少選1個給2分，少選2個給1分)

A中銀不溶于硫酸，不可以，應(yīng)選用稀硝酸；C中濃硫酸本來是強腐蝕性的，氫氧化鈉同樣是強腐蝕性的，不可以，錯誤；E中量筒屬于粗略量取液體體積的儀器，只能讀到小數(shù)點后一位數(shù)，不可能量取4.80ml，錯。其余正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

綠色環(huán)保是化學(xué)實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是

A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO₄制氧氣的試管

B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管

C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸

D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制2.0 mol·L^-1 KNO₃溶液100 mL，不使用的化學(xué)儀器是（）
①燒杯 ②250 mL容量瓶 ③100 mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平

A．只有②

B．②⑥

C．①③

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下列裝置不能完成的實驗是

裝置

硫酸

鋅粒

水

食鹽水
浸過的
鐵釘

實驗

結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率

驗證溫度對化學(xué)平衡的影響

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

鐵的析氫腐蝕實驗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄)₂S c.H₂O₂ d.KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中選通入（或先加入）　　　　（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)　　　　，直到　　　　。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，錯誤的是

A．配制100 g 5%的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放

入燒杯中，加95 mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?/td>

B．配制0.1 mol·L^－¹的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入盛有水的容量瓶中稀釋

C．用中和滴定方法測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時用該溶液潤洗堿式滴定管

D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，錯誤的是

A．配制100 g 5％的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?/td>

B．配制0.1 mol·L^-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺

D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是（　　）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C．熄滅酒精燈不可用嘴吹滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

測定水中溶液氧氣的方法是：取a mL水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I₂生成；再用Na₂S₂O₃溶液（濃度b mol/L）和I₂反應(yīng)，消耗了VmL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：①2Mn²^＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO（OH）₂（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋I₂＋3H₂O；③I₂＋2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－＋2I^－。
⑴需要進行滴定的反應(yīng)是          ，終點的顏色變化為                      。
⑵將Na₂S₂O₃溶液盛放在          （“酸式”或“堿式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時，要迅速的加入，否則將對結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是
                                                              。
⑷在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時，塞子未塞緊，濺出部分溶液，則將對結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是
                                                              。
⑸水中溶液O₂為（以m g/L為單位）             。

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