Question

【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。

【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）。

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經檢驗滴定后的溶液中無SO42－。

（1）儀器X的名稱是 。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是 （填字母編號）。

a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液

b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c．讀數、記錄

d．查漏、清洗

e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

（3）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是 mol。

實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32－，無SO42－。進一步研究發現，氣體產物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內溶液中有SO32－，無SO42－的實驗操作和現象是 。

（5）裝置B內溶液吸收的氣體是 。

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）圓底燒瓶 （2）dbaec （3）0.03

（4）取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體

（5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑

【解析】

試題分析：（1）根據儀器結構可知儀器X的名稱是圓底燒瓶；

（2）滴定的操作步驟為：首先查漏、水洗，然后用待裝溶液來潤洗，再裝溶液，再排盡滴定管尖嘴的氣泡并且調整液面，最后讀數并進行記錄，因此正確的操作順序是dbaec；

（3）品紅溶液沒有褪色，證明無SO2生成；經檢驗滴定后的溶液中無SO2－4，證明鹽酸溶液中沒有吸收SO3，則裝置B中吸收的氣體為NH3；根據酸堿中和滴定的原理，n(HCl)＝n(NH3)+n(NaOH)，則n(NH3)＝0.5mol/L×0.07L－0.2mol/L×0.025L＝0.03mol；

（4）亞硫酸鋇能與鹽酸反應生成SO2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則檢驗裝置D內溶液中有SO32－，無SO42－的實驗操作和現象是：取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體，證明裝置D內溶液中有SO2－ 3，無 SO42—；

（5）實驗2證明，(NH4)2SO4在400℃分解得到的產物中有NH3和SO2，能被裝置B中的鹽酸溶液吸收的氣體為NH3；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解得到的產物中有NH3和SO2，由于氣體產物中無氮氧化物，因此根據得失電子守恒可知反應中還有氮氣生成，所以反應的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑。