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17．下列各對物質，化學鍵完全相同的是（　　）
①NaCl和NaOH　②Cl₂和N₂　③Na₂S和（NH₄）₂S④SiO₂和CO₂⑤晶體硅和水晶．

A．

①②③

B．

②

C．

②④

D．

②④⑤

分析活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據此分析解答．

解答解：①NaCl中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，所以化學鍵不同，故不選；
②Cl₂和N₂中都只含極性共價鍵，所以化學鍵相同，故選；
③Na₂S和（NH₄）₂S中，前者只含離子鍵，后者含有共價鍵和離子鍵，所以化學鍵不同，故不選；
④SiO₂和CO₂中，二者都只含極性共價鍵，所以化學鍵相同，故選；
⑤晶體硅和水晶中，二者都只含共價鍵，但前者為非極性鍵，后者為極性鍵，所以化學鍵不同，故不選；
故選C．

點評本題考查化學鍵，為高頻考點，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

（I）由短周期元素構成的A～E五種物質中都含有同一種元素，B為單質．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E為強酸且B為固體，請畫出B的原子結構示意圖

，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產生氣體，請畫出A的電子式為

或

．
（2）若E為強堿且B為固體，請寫出D→E的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（I I）無機鹽A因具有強氧化性而在工業中有著廣泛的用途，被廣泛地用于蓄電池工業；它還用作聚合的引發劑、纖維工業的脫漿劑等等．研究表明無機鹽A僅由四種短周期元素組成，其相對分子質量為228，原子個數比為1：4：1：4．將22.8gA與水共熱，生成一種有特殊臭味可用于飲用水消毒的氣體單質B和某強酸的酸式鹽溶液C，將所得的C溶液分成兩等份，一份中加入足量的BaCl₂溶液，產生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加熱后能產生有刺激性氣味的氣體D2.24L（標準狀況下測得）．請推測并回答：
（1）試寫出無機鹽A與水共熱的化學方程式3（NH₄）₂S₂O₈+3H₂O=6NH₄HSO₄+O₃↑．
（2）如圖是某品牌氣體B發生器，它可消除汽車、房間、客廳的環境污染物氣體D而得到無污染的氣體單質E，請寫出E的結構式

（3）實驗室可通過低溫電解B溶液制備A．寫出該電解反應的陽極電極反應式2SO₄-2e^-=S₂O₈^2-．
（4）A氧化能力強，對環境友好，可用于脫硝、脫硫．在堿性條件下，A氧化NO₂的離子方程式S₂O₈^2-+2NO₂+4OH^-=2SO₄^2-+2NO₃^-+2H₂O．
（5）A溶液與銅反應時先慢后快．某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu²⁺對后續反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入A溶液，振蕩，觀察現象．若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu²⁺起了催化作用，反之Cu²⁺不起作用．
寫出A與銅反應的化學方程式（NH₄）₂S₂O₈+Cu=（NH₄）₂SO₄+CuSO₄，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由不合理，反應速率加快也可能是SO₄^2-起催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于氫鍵說法不正確的是（　　）

	A．	常溫時水呈液態是因為水分子間可以形成氫鍵
	B．	NH₃易溶于水的原因之一是它與水分子間能形成氫鍵因為能形成氫鍵
	C．	H₂O比H₂S穩定是因為水分子間可以形成氫鍵，而H₂S不能
	D．	乙醇可以與水互溶是因為它與水分子間可以形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應：2A+2B?C+3D（各物質均為氣體）在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.0075 mol•L^-1•min^-1		B．	v（B）=0.01 mol•L^-1•mim^-1
	C．	v（C）=0.5 mol•L^-1•s^-1		D．	v（D）=0.4 mol•L^-1•s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述①③決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂的質量22g，其所含原子的總數是1.5N_A個．
（3）配制100mL2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度為1.8g/cm^-3）的體積為11.1ml．
取配制后的溶液20ml，SO₄^2-的物質的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：0.896L．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是硝酸、硝酸銀溶液．
（5）現有下列物質：①二氧化碳（CO₂）②碳酸鈉（Na₂CO₃）③氯水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：
上述五種物質中屬于電解質的是②，屬于非電解質的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為硫酸，放電時該電池的總反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．試根據上述信息回答下列問題：
（1）蓄電池的負極材料是Pb．
（2）放電時，正極反應為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．　　　　　　　　　
（3）放電時，電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）放電時，電解質溶液中陰離子移向負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　　）

	A．	氧化反應均為吸熱反應
	B．	斷開化學鍵的過程會放出能量
	C．	加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	D．	放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	HF可以用于刻蝕玻璃
	B．	用小蘇打（NaHCO₃）發酵面團制作饅頭
	C．	SO₂具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以大量用于漂白食品
	D．	純堿用于生產普通玻璃，也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號	溫度/K	反應時間/h	反應物物質的量配比	實驗目的
①	378	3	3：1	實驗②和④探究溫度對產率的影響實驗②和③探究反應時間對產率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	4：1
④	398	4	4：1

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