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【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D.圖II所示的反應為吸熱反應

【答案】A
【解析】解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確； B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；
C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故C錯誤；
D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選A．
A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；
B．鋁熱反應為放熱反應；
C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；
D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體

B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C. 硫與金屬反應,生成金屬的低價態化合物

D. 硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，純氧中的燃燒產物是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如下圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是mL（標準狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為物質的量之比為；
③原NaOH溶液的物質的量濃度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、已知：常溫下,A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。

（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為______________（填離子符號）；

混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是___________（填序號）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．難溶電解質的溶解平衡屬于化學平衡的一種。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，則該飽和溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：先加入FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應生成Cr3+、Fe3+，然后調節pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr3+，則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質在反應時生成白色煙的是（）
A.氫氣在氯氣中燃燒
B.鈉在氯氣中燃燒
C.氫氣在氧氣中燃燒
D.細鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．①含硫物種B表示．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機物（）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1：1：1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O．及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖．寫出X的結構簡式：．