Question

向一體積不變的密閉容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示，其中t₀-t₁階段C（Y）未畫出．圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段各改變一種不同的條件（濃度、溫度、壓強、催化劑），其中t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　　）

• A、Y的起始物質的量為1.0 mol
• B、t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強；t₅-t₆是升高溫度
• C、此溫度下該反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D、在相同條件下，若起始時容器中加入a mol X  b mol Y和c mol Z，要達到t₁時刻同樣的平衡，a，b，c要滿足的條件為a+

  2c

  3

  =2.4和b+

  c

  3

  =1.2

Answer 1

分析：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X（g）+Y（g）?2Z（g），以此來解答．

解答：解：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X（g）+Y（g）?3Z（g），
A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；
B．t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強，該反應為氣體體積不變的反應，則t₅-t₆是升高溫度，故B正確；
C．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）?3Z（g），故C錯誤；
D．相同條件下，達到同樣的平衡狀態，則起始量相同即可，則極轉化后滿足的條件為a+

2c

3

=2.4和b+

c

3

=1.2，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關鍵，易錯點為D中等效平衡的分析，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．