Question

【題目】（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。

①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。 ；

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加。 ；

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。 ；

④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。 ；

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。 ___ ；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: ；

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式: ；

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ；

（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式: 。

Answer 1

【答案】（1）①酸性； ②吸水性； ③脫水性； ④強(qiáng)氧化性；⑤強(qiáng)氧化性；

（2）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

（5）NH4++ OH－NH3↑+H2O。

【解析】

試題分析：（1）①鋅是比較活潑的金屬，可以把硫酸中的氫置換出來，產(chǎn)生氫氣，硫酸表現(xiàn)出酸的通性；②濃硫酸具有吸水性，將盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加就是其吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致；③濃硫酸可以把有機(jī)物的H、O兩種元素以2:1原子個數(shù)脫去，表現(xiàn)脫水性； ④把木炭放入熱的濃硫酸中時，濃硫酸與C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，因此有氣體放出，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，金屬表面會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬進(jìn)一步被氧化，在該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣，制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O；（3）銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生產(chǎn)生氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式是NH4++ OH－NH3↑+H2O。