【題目】如圖是可逆反應A+2B
2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結論錯誤的是（ ）
A.正反應是放熱反應B.A、B一定都是氣體
C.D一定不是氣體D.C可能是氣體
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俗話說“雷雨發莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質之間發生了一系列化學反應，最終產生了氮肥。下列不屬于其中的反應的是
A. N2＋O2 
2NOB. 2NO＋O2=2NO2
C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD. 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
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【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，球形管D的作用是________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________________________________________。
(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_____________________________
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=
時，z=___________。
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【題目】(1)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。寫出該反應化學平衡常數表達式_______，升高溫度，該反應化學反應速率_______，氫氣的轉化率_______ (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。實際生產中溫度一般控制在500℃，原因是_______。
(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，壓強為p0，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4 min時，v(正)________ (填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。0～4 min，H2的平均反應速率v(H2)= _______。
②下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。
A v正(CH3OH)=3v逆(H2) B CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1
C 恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化 D 恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
③500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
則乙容器中反應起始向_______方向進行；c1_______c2(填“＞”“＜”或“=”)。
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A. MnO2固體與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B. AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
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【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業有重要應用，工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：
（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。
①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。
②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。
（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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