【題目】將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是( )
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A. 全部 B. ①②⑤⑥ C. ②⑤ D. ①⑥
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【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物
B.由乙醇消去制乙烯和乙烯與水反應制乙醇屬于同一反應類型
C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于同一反應類型
D.石油分餾得到乙烯、丙烯、丁二烯等有機物
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【題目】根據下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列問題
（l）常溫下，將0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等體積混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)與酸電離出的c(H+)之比等于_______。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__（填序號）。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加入(NH4)2SO4固體
C．加熱至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]
D．向水中加入Na2CO3固體
（4）將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________。
II.（l）用惰性電極電解80℃無隔膜熱的氯化鈉水溶液，電解后最終得到NaClO3溶液，寫出該電解池中發生的總反應方程式：_____________；當溫度低于80℃時，會有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的質量分數為50%，則混合物中氧元素的質量分數為__________。
（2）寫出電解NaClO3生成NaClO4時的陽極反應式：___________。
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【題目】下列有關油脂的說法錯誤的是( )
A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類
B. 油脂的水解反應叫皂化反應
C. 天然油脂大多數是由混合甘油酯構成的混合物
D. 油脂里飽和烴基的相對含量越大，熔點越高
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【題目】微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是
A. 醬油加鐵強化劑B. 咖啡加糖C. 炒菜加味精D. 加工食品加防腐劑
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【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_____________________________。
（2）反應中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。
（3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。
（4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。
（5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
（6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變為無水乙醇__________________________________。
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【題目】向10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是
A. x=10時, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, 且c(NH4+)>c(SO42-)
B. x=10時, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, 且c(NH4+)>c(Al3+)
C. x=30時, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, 且c(OH-)<c(AlO2-)
D. x=30時, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)
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【題目】某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是( )
A．混合氣體中一定沒有乙炔
B．混合氣體中一定有乙烯
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成
D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成
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【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產生的氣體為 H2
D. AB 段產生的反應為置換反應
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