Question

下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質

	A	B	C	D	E
化合價	-4	-2	-1	-2	-1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³雜化方式的是

D

A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）與AD₂互為等電子體的分子、離子的化學式依次為

N₂O

、

SCN^-

（各寫1種）
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子兩者在水中的溶解度較大的是

SO₂

（寫分子式），理由是

CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據元素化合價知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，B的電負性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的電負性小于S，A的電負性等于S元素，所以A是C元素，結合物質的結構、性質解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據元素化合價知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，B的電負性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的電負性小于S，A的電負性等于S元素，所以A是C元素，
（1）A．苯環上碳原子含有3個σ 鍵，采用sp²雜化，故A錯誤；
B．甲烷分子中碳原子含有4個σ 鍵，采用sp³雜化，故B錯誤；
C．丙烯中甲基碳原子含有4個σ 鍵，采用sp³雜化，碳碳雙鍵兩側的碳原子含有3個σ 鍵，采用sp²雜化，故C錯誤；
D．1-丁炔中甲基和亞甲基中碳原子含有4個σ 鍵，采用sp³雜化，碳碳三鍵兩側的碳原子含有2個σ 鍵，采用sp雜化，故D正確；
E．乙烷中甲基碳原子含有4個σ 鍵，采用sp³雜化，故E錯誤；
故選D；
（2）與CO₂互為等電子體的分子、離子中含有3個原子，16個價電子，所以其等電子體的分子、離子的化學式依次為N₂O、SCN^-，故答案為：N₂O、SCN^-；
（3）相同條件下，CO₂與SO₂分子兩者在水中的溶解度較大二氧化硫，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，水是極性分子，根據“相似相溶”原理知，SO₂在H₂O中的溶解度較大，
故答案為：SO₂，因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大．

點評：本題考查原子雜化方式的判斷、等電子體、物質的溶解性等知識點，根據價層電子對互斥理論、等電子體的概念、“相似相溶”原理來分析解答即可，難度中等．