將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_______________________________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出如圖循環圖
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點___________________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列條件計算有關反應的焓變：
（1）已知：Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)ΔH＝－804．2 kJ·mol－1
2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH＝－882．0 kJ·mol－1
Na(s)=Na(l) ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1
則反應TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
（2）已知下列反應數值：
| 反應序號 | 化學反應 | 反應熱 |
| ① | Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) | ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1 |
| ② | 3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) | ΔH2＝－50．8 kJ·mol－ |
| ③ | Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) | ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1 |
| ④ | FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) | ΔH4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源危機是當前全球問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節流”的是________(填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量________。
(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。
(4)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生的反應為：
則
,△H=__________kJ
（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉化率隨時間的變化如下圖所示。
回答下列問題：
①該溫度下，化學平衡常數K=___________，平衡時CO的轉化率為__________。
②A點的逆反應速率逆
(CO)___________B點的逆反應速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時間T1時刻反應一定處于平衡狀態的是__________。
如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是
| A．平衡向正反應方向移動 | B．CO的體積分數增大 |
| C．平衡常數減小 | D．一氧化碳的濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。
據此判斷：
①該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）＝________。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－867 kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式：__________________________________________________________________
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為_______________________________________。
③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：
| 實驗 編號 | 溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| 1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | | 0.15 |
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－12N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請用適當的化學用語填空。
（1）Na2CO3水解的離子方程式： ；
（2）H2S電離方程式： ；
（3）AlCl3水解的離子方程式： ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式： ；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極： ；
正極： 。
（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關系
c(H+)+c(Na+)= ；
c(Na+)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅單質及其化合物在工業生產和科研中有重要作用。
（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式： ；
（2）現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+[來源:學&科& | Cu2+ |
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0其化學平衡常數K與溫度t的關系如右表：請完成下列問題；
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為 。當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N2）正 __ v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）查看答案和解析>>
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