Question

在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應：
，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0

B．壓強P1>P2>P3>P4

C．1100℃該反應的平衡常數為64mol2·L-1

D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

Answer 1

A

解析試題分析：A、由圖可知隨溫度升高CH₄的平衡轉化率增大，即溫度升高平衡正向移動，故反應為吸熱反應△H>0，正確；B、由方程式可知壓強增大平衡逆向進行，CH₄的平衡轉化率減小，故P₄>P₃>P₂>P₁，錯誤；
C、    CO₂ + CH₄2CO + 2H₂
始量    0.1    0.1     0    0
轉化量  0.08   0.08   0.16  0.16
平衡量  0.02   0.02   0.16  0.16
平衡常數為k=0.16²×0.16²÷（0.02×0.02）=1.6384
錯誤；
D、該點處甲烷的轉化率低，平衡應正向移動，v(正)＞v(逆)，錯誤。
考點：考查化學平衡移動有關問題。